1827年英国植物学家R.布朗在花粉颗粒的水溶液中观察到花粉不停顿的无规则运动。进一步试验证明，不只花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘土。后人就把这种微粒的运动称之为布朗运动。
1905-1906年A.爱因斯坦和M.von斯莫卢霍夫斯基别离宣布了理论上剖析布朗运动的文章。1908年皮兰用试验验证了爱因斯坦的理论，从而使分子动理论的物理图画为人们广泛承受。
布朗运动是很多分子做无规则运动对悬浮的固体微粒各个方向碰击效果的不均衡性形成的，所以布朗运动是很多液体分子团体行为的成果。布朗运动直接证明了分子，原子的存在。
1897年约瑟夫·汤姆孙推导出阴极射线存在于带负电的粒子，他称之为“微粒”，这种微粒现在知道为电子。在微粒根底，约瑟夫·汤姆孙开端考虑原子的模型。
其时，他所知道的信息有：
1）电子是负电的，小于原子的存在
2）原子是电中性
3）麦克斯韦电磁学理论
约瑟夫·汤姆孙终究构建了一个梅子布丁模型。在这个模型中，电子均匀镶嵌在整个原子上面。
为了验证汤姆孙原子模型的正确性，卢瑟福在1909年，开端做α粒子炮击金箔的试验。
试验成果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿本来的方向行进，但有少量α粒子发作了较大的偏转，并有极少量α粒子的偏转超越90°，有的乃至简直到达180°而被反弹回来，这便是α粒子的散射现象。
卢瑟福以为：
1）大部分的质量和正电荷是会集在一个很小的区域内的，这后来被叫做原子核。因为α粒子是带正电的，所以挨近原子核时会发作很强的排斥力，才会以大视点发作偏转。
2）电子在这个区域之外，而不是镶嵌上在这个区域上的。
3）这个小区域（原子核）的标准很小，应该要小于10^-14米。
1885年瑞士数学教师巴尔末提出用于表明氢原子谱线波长的经历公式，其时氢光谱见光区波段的4条谱线已经过埃姆斯特朗等人的准确测定，经过观测恒星光谱也发现了紫外波段的10条谱线，但是它们波长的规则尚不为人所知。巴尔末从寻觅可见光波段4条谱线波长的公共因子和份额系数下手，否定了将谱线类比声响的思路。
波尔猜测，这四条光谱线应该是吸收光子能量的电子在进入受激态后，又回来量子数n=2的量子态时所释放出来的谱线。意思便是，电子会吸收或许释放出特定的能量。
遭到巴尔末启示，1913年波尔提出了自己的原子模型。
玻尔的原子理论给出这样的原子图画：
1）电子在一些特定的或许轨迹上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高；
2）或许的轨迹由电子的角动量有必要是 h/2π的整数倍决议；
3）当电子在这些或许的轨迹上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨迹跃迁到另一个轨迹时原子才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的，辐射的频率和能量之间关系由 E＝hν给出。h为普朗克常数。h=6.626×10^(-34)Js
在这个模型中，电子有自己轨迹的能级轨迹，电子会在轨迹上跃迁，这个进程会吸收或许释放出特定的能量。
1926年，海森堡建立了量子矩阵力学，而且提出了闻名的不确认性原理。不确认性原理的描绘：粒子的方位与动量不或许一起被确认，方位的不确认性越小，则动量的不确认性越大，反之亦然。
依据海森堡的不确认性原理，咱们没办法用确认性来描绘电子准确的方位，咱们只知道它出现在某个方位的概率是多少。所以，电子在原子核外的散布是概率云的款式。
近几十年里科学家开发了一种办法，能够用高度聚集的电子束从头定位原子，并操控它们的切当方位和成键方向。这一发现敞开了“原子工程”的新时代。
这种新工艺使用扫描透射电子显微镜(STEM)中的相对论电子束操作原子，因而它能够完全由磁透镜进行电子操控，不需要机械运动部件，终究能够在微秒级的时间标准上操作原子。
十分窄聚集的电子束，大约一个原子那么宽，能量会把一个原子撞出它的方位，经过挑选电子束的准确视点，研究人员能够确认它最有或许在哪里完毕。用光束击穿原子，本质上是踢原子足球。就像足球相同，它不是决议性的，但你能够操控概率。
原子终究存在吗？
从科学家对“原子”的探究进程中不难发现，所谓“原子”并非是一个实体微粒，它是次级元素（电子，质子，中子）的组合。未来跟着科学仪器的不断晋级改善，对原子结构咱们必定会有更深化的知道。
